Izbrojite broj reaktanata. Reakcija kombinacije/sinteze je prikladno nazvana jer je to reakcija u kojoj se 2 ili više proizvoda spajaju da bi formirali jedan novi proizvod. Zapamtite da su reaktanti jednadžbe uvijek na lijevoj strani strelice. Mnoge reakcije imaju samo 2 reaktanta, ali možete imati kombinirane reakcije s više od 2 reaktanta.
Provjerite postoji li samo 1 krajnji proizvod. Kao što naziv reakcije pokazuje, reaktanti se moraju spojiti kako bi formirali novi produkt. Svi proizvodi su na desnoj strani strelice. Vrlo povremeno bit će više od 1 proizvoda na desnoj strani; međutim, većina jednadžbi će imati samo 1 produkt. Primjer reakcije koja rezultira s 2 proizvoda: CO2 + H2O –> C6H12O6 + O2
Vježbajte s nekoliko primjera. Primjeri su izvrstan način da naučite prepoznavati specifične kemijske reakcije. Što više primjera vidite, veća je vjerojatnost da ćete zapamtiti svaku vrstu reakcije. Primjer 1: Cu + SO4 –> CuSO4 Primjer 2: CaO + CO2 –> CaCO3 Ad
Izbrojite broj reaktanata. Reakcija razgradnje je ona u kojoj se reaktant razgrađuje ili raspada na svoje sastavne dijelove. Energija, u obliku svjetlosti, topline ili elektriciteta, obično je katalizator reakcije. Ova vrsta reakcije daje više proizvoda nego reaktanata. Gotovo sve osnovne reakcije razgradnje imat će jedan reaktant. Reaktant je na lijevoj strani strelice.
Provjerite postoje li 2 ili više krajnjih proizvoda. Reaktant se razlaže na nekoliko produkata. Kako biste prepoznali ovu vrstu reakcije, samo pogledajte izgleda li jednadžba kao opća formula C –> A + B. Zapamtite, produkti su desno od strelice. Ova reakcija je suprotna reakciji kombinacije.
Vježbajte s nekoliko primjera. Sposobnost prepoznavanja jednadžbi dolazi s vježbom. Što više jednadžbi pogledate, lakše ćete odmah shvatiti da je reakcija razgradnja. Primjer 1: 2H2O → 2H2 + O2 Primjer 2: KClO3 –> KCl + O2
Prepoznati opću formulu za jednu zamjenu. Reakcija supstitucije događa se kada jedan element zamijeni drugi element unutar spoja. Obično ima oblik AX + Y –> YX + A ili A + XY –> XA + Y. Jedan reaktant je uvijek element, a drugi reaktant je uvijek spoj. U reakciji izmjene zamjenjuje se ili anion (negativno nabijen ion) ili kation (pozitivno nabijen ion). Na primjer: Cu + AgNO3 –> Ag + Cu(NO3)2. U ovom primjeru bakar (Cu) zamjenjuje kationsko srebro (Ag).
Usporedite stranu reaktanta i produkta. Kada pogledate jednadžbu, lako možete reći je li došlo do jedne zamjene ako je jedan od elemenata zamijenio mjesta u novom spoju. Koristeći opću formulu kao vodič, možete identificirati reakciju. Na primjer: ZnS + O2 –> ZnO + S
Vježbajte s nekoliko primjera. Brzo prepoznavanje reakcije zamjene zahtijeva vrijeme i praksu. Gledajući mnoge različite vrste primjera, poboljšat ćete svoju sposobnost prepoznavanja ove reakcije bez traženja. Primjer 1: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Željezo zamjenjuje element bakra u spoju. Primjer 2: Fe + HCl –> FeCl3 + H2. Željezo zamjenjuje vodik. Primjer 3: CaO + Al –> Al2O3 + Ca. Aluminij zamjenjuje kalcij.
Naučite opću formulu za reakciju dvostruke zamjene. Ove reakcije su slične reakcijama pojedinačne zamjene osim što obje komponente reagiraju i postoje 2 zamjene. Opća formula je AB + XY –> AY + XB. Kationi i anioni iz oba spoja rekombiniraju se u 2 nova spoja. Te se reakcije obično odvijaju između kiselina i baza ili metalnih vodenih spojeva. Na primjer: KOH + H2SO4 –> K2SO4 + H2O.
Usporedite stranu produkta i reaktanta. Kada pogledate jednadžbu, možete reći da se radi o reakciji dvostruke zamjene jer će se vanjski elementi rekombinirati da bi stvorili novi spoj, a unutarnji elementi će se rekombinirati da bi napravili novi spoj. Unutarnji elementi će promijeniti položaj jer kation uvijek piše prvi. Na primjer: FeS + HCl –> FeCl2 + H2S. Vanjski elementi, Fe i Cl, spajaju se u FeCl2. Unutarnji elementi, S i H, mijenjaju položaje i spajaju se u H2S.
Vježbajte s nekoliko primjera. Vidjeti mnoge primjere reakcija dvostruke zamjene pomoći će vam da ih prepoznate kada ih vidite u kvizu ili testu. Što više primjera pogledate, bolje ćete ih prepoznati. Primjer 1: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Primjer 2: H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O
Naučiti komponente reakcije izgaranja. Na najosnovnijoj razini, reakcija izgaranja je ona u kojoj plinoviti kisik (O2) reagira s bilo čim da bi se formirao ugljični dioksid i voda. Općenito, plinoviti kisik reagira sa spojem ugljika i vodika. Produkti izgaranja su uvijek CO2 i H2O. Generička jednadžba za reakciju izgaranja je: CxHy + O2 –> CO2 + H2O.
Provjerite je li O2 jedan od reaktanata. Prvi korak u prepoznavanju reakcije izgaranja je provjeriti je li plin kisik jedan od reaktanata. Ako O2 nije prisutan, tada reakcija nije izgaranje. Na primjer: C2H5SH + O2 –> CO2 + H2O + SO2. O2 reagira sa spojem ugljik-vodik, tako da je ova reakcija vjerojatno reakcija izgaranja.
Provjerite ispuštaju li proizvodi CO2 i H2O. Kada dođe do reakcije izgaranja, proizvodi će gotovo uvijek sadržavati CO2 i H2O. Ako i ugljikov dioksid i voda nisu produkti reakcije, tada izgaranje ne dolazi. Na primjer: C2H5SH + O2 –> CO2 + H2O + SO2. Budući da su i CO2 i H2O produkti, ova reakcija je primjer izgaranja.
Vježbajte s nekoliko primjera. Što više problema napravite, lakše ćete prepoznati reakciju izgaranja kada na nju naiđete. Uz malo vježbe, moći ćete prepoznati reakciju izgaranja kada je vidite. Primjer 1: CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O Primjer 2: C2H5OH + 3O2 –> 2CO2 + 3H2O Reklama
Osjetite toplinu u egzotermnim reakcijama. Mnoge reakcije sinteze i supstitucije (jednostruke i dvostruke) su egzotermne, što znači da oslobađaju toplinu. Reakcije koje oslobađaju mnogo topline, kao što je reakcija termita, mogu biti eksplozivne. Poduzmite odgovarajuće mjere opreza pri radu s toplinom, poput nošenja rukavica i zaštite za oči. Reakcija termita je reakcija jedne zamjene između željezovog (III) oksida i aluminija: 3Fe302 + 4Al → 2Al203 + 6Fe
Potražite stvaranje sedimenta. Opet, u mnogim reakcijama sinteze i supstitucije (jednostruke i dvostruke) formirat će se talog na dnu epruvete. Sediment je svaka čvrsta tvar koja je netopljiva u vodi. Natrijev klorid je bijeli prah koji nastaje izgaranjem rastaljenog natrija u plinovitom kloru.
Dodajte toplinu za endotermne reakcije. Većina reakcija razgradnje je endotermna, što znači da morate dodati toplinu da bi se reakcija odvijala. Ako se mora dodati toplina, možete primijetiti reakciju razgradnje. Primjer reakcije razgradnje je živin (II) oksid, koji se uz prisutnost topline raspada na metalnu živu i kisik: 2 HgO (s) + toplina → 2 Hg (l) + O2 (g)
Pazite na svjetlo i osjetite toplinu iz reakcija izgaranja. Reakcije izgaranja imaju tendenciju eksplodiranja, proizvodeći velike količine svjetlosti i toplinske energije. Često se ta energija oslobađa kao vatra. Reakcije izgaranja uvijek su egzotermne, što znači da oslobađaju toplinu. Neki primjeri reakcija izgaranja su: vodik s kisikom, fosfor s kisikom i magnezij s kisikom.
